發(fā)布日期：2022/08/01

滴定分析法，作為一種簡便、快速和應用廣泛的定量分析方法，在常量分析中有較高的準確度，滴定分析可算是實驗室中最最常用的定量方法。

適合滴定分析的化學反應應該具備以下幾個條件：
1.反應必須按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，這是定量計算的基礎。

2.反應能夠迅速地完成（有時可加熱或用催化劑以加速反應）。

3.共存物質不干擾主要反應，或用適當的方法消除其干擾。

4.有比較簡便的方法確定計量點（指示滴定終點）。

 

常見滴定分析法

1、酸堿滴定法
滴定分析法中，酸堿滴定最基本。
中心問題：“酸堿平衡”，本質是酸堿之間的質子傳遞。

2、配位滴定法
主要是：EDTA的結構、性質、配位平衡、穩(wěn)定常數、滴定曲線、指示劑的選擇及消除干擾的方法。
重點：配位平衡。在配位滴定中, 除主反應外, 還有各種副反應干擾主反應的進行, 反應條件對配位平衡有很大的影響。

3、氧化還原滴定法
氧化還原滴定法的核心仍然是平衡，是以電子轉移為依據的平衡，反應條件對平衡的影響很大。

4、沉淀滴定法
沉淀滴定法的核心是沉淀平衡。
重點是銀量法, 根據確定終點的方法不同, 可分為摩爾法、福爾哈德法、吸附指示劑法。

酸堿、配位、氧化還原、沉淀滴定之聯系與區(qū)別：
滴定分析的共同特點是在滴定過程中，被測離子濃度呈現出規(guī)律性變化。只要重點掌握酸堿滴定過程中pH值計算，其它幾種滴定方法可依相同的思路加以解決。

 

滴定的四個階段

第一階段：滴定開始前；
第二階段：滴定開始至計量點前；
第三階段：計量點時；
第四階段：計量點后。
要了解滴定過程被測離子濃度的變化情況，首先必須弄清滴定各階段溶液組成的變化情況，然后根據相應組成的計算公式計算。

特別應注意的是：
滴定過程中達到計量點時滴定劑由不足99.9%到過量0.1%之間pH(PM，PE)的變化范圍，即滴定突躍，這是選擇指示劑的重要依據。

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